题目
题型：不详难度：来源：
| A．具有吸附性 |
| B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 |
| C．溶解度大于CuS、PbS、CdS |
| D．溶解度小于CuS、PbS、CdS |
答案
故选C．
核心考点
试题【以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．只有AgCl沉淀 | B．只有AgI沉淀 |
| C．AgCl、AgI都沉淀都有 | D．没法确定是那种沉淀 |
| A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 |
| B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr） |
| C．将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 |
| D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 |
| A．（V2-V1）/V1 | B．V1/V2 | C．V1/（V2-V1） | D．V2/V1 |
①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀变为黄色．
下列分析不正确的是（ ）
| A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq） |
| B．滤液b中不含有Ag+ |
| C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
| D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）