题目

题型：不详难度：来源：

常温下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A．常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

答案

A．CaSO₄饱和溶液c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=3×10^-3mol/L，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，c（Ca²⁺）=0.6×10^-3mol/L，c（SO₄^2-）=8.6×10^-3mol/L，Qc＜K_sp，没有沉淀生成，故A错误；
B．d根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO₄^-）会小于4×l0^-3mol/L，由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），则c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L，故B错误；
C．升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，故C错误；
D．K_sp是一常数，温度不变K_sp不变，在曲线上的任意一点K_sp都相等，故D正确．
故选D．