题目
题型：梅州模拟难度：来源：
| A．含有大量SO42-的溶液中肯定存在Ag+ |
| B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
| C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3 |
| D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
答案
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（SO42-）=0.1mol/L时，c（Ag+）=0.01mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=1×10-5＜ksp，不会生成沉淀，故B正确；
C．由图象可知，当c（SO42-）=5×10-2mol/L时，c（Ag+）=2×10-2mol/L，则ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=2×10-5，故C错误；
D．a点c（SO42-）=1×10-2mol/L，c（Ag+）=2×10-2mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=4×10-6＜ksp，不是饱和溶液，温度升高，物质溶解度也增大，溶度积常数增大，蒸发不能使溶液由a点变到b点，故D错误．
故选AB．
核心考点
试题【某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（ ）A．含有大量SO42-的溶液中肯定存在Ag+B．0.02mol/L的A】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NaOH | B．NH3•H2O | C．MgCl2 | D．MgCO3 |
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
| B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C．d点无BaSO4沉淀生成 |
| D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：______
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是______
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？______发生反应的离子方程式为______．
| A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小 |
| B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大 |
| C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 |
| D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 |
