题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4 |
B.在温度不变时,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的Ksp减小 |
C.温度不变,T时刻,向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液,离子浓度变化如图所示 |
D.本次实验测得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9 |
答案
10-14 |
0.0025 |
B、在温度不变时,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的Ksp不变,故B错误;
C、依据PbI2(s)⇌Pb2++2I-;温度不变,T时刻,向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液,平衡左移,平衡后溶液中碘离子浓度增大,铅离子浓度减小,故图象不正确,故C错误;
D、,用0.0025mol/LNaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00mL,测得氢离子物质的量为5×10-5mol,依据Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),计算得到Pb2+物质的量=2.5×10-5mol;n(I-)=5×10-5mol;Ksp=c(Pb2+)×c2(I-)
2.5×10-5mol |
0.025L |
5×10-5mol |
0.025L |
故选AD.
核心考点
试题【取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00mLPbI2饱和溶液,分次慢慢加入交换柱,进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 | B.AgCl>Ag2CrO4>AgI |
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | |
Ksp(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 | |
某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性,取4份黑色CuS粉末试样置于试管中,分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液.观察到如下现象:①CuS不溶于醋酸溶液;②CuS不溶于浓盐酸;③CuS不溶于浓硫酸;④CuS在浓硝酸中溶解,溶液变蓝,并有红棕色刺激性气体产生.根据上述现象,该同学得出了以下结论,其中正确的是( )
| ||||
过硼酸钠是一种优良的漂白剂,被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中.以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下: (1)由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为______; (2)沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质,为了分离出氢氧化镁,在沉淀中加过量的酸,过滤得到含Mg2+的滤液,再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁.若加碱前溶液中c(Mg2+)=0.056mol•L-1,那么需调节溶液的pH=______时,才开始出现沉淀.[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12] (3)已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为:n(Na):n(B):n(H):n(O)=1:1:n:7.将制得的纯品样品在 70℃以上加热将逐步失去结晶水,测得纯品质量随温度的变化如右图所示,则T3时所得晶体的化学式为______.(书写简单计算过程) (4)若反应温度控制不当,所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2,则产品中钠的质量分数______(填“升高”、“降低”或“不变”). | ||||
采用硫酸同槽浸出软锰矿(主要成分MnO2)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功,符合绿色化学思想,生产流程示意如下:已知: 步骤①:5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2(SO4)3+2CuSO4+4S+10H2O (1)请写出MnO2一种用途:______. 根据下表数据,回答相关问题. |