题目

题型：不详难度：来源：

已知常温下：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39；K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31；K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17；K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12．某溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，加入氢氧化钠溶液，当溶液的pH=6时，下列叙述不正确的是（　　）

A．Fe3+ 已经沉淀完全	B．Cr3+已经沉淀完全
C．Zn2+ 已经开始沉淀	D．Mg2+还没开始沉淀

答案

A、Q（Fe（OH）₃）=c（Fe³⁺）c³（OH^-）=0.01×（10^-8）³=10^-26＞K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39；说明生成氢氧化铁沉淀；依据K_sp[Fe（OH）₃]）=c（Fe³⁺）c³（OH^-）=2.6×10^-39；离子全部沉淀溶液中的铁离子为10^-6，计算c（OH^-）=

3	2.6×10-39 10-6

=

3	2.6×10-33

=＜10^-8，说明Fe³⁺离子沉淀完全，故A正确；
B、Q（Cr（OH）₃）=c（Cr³⁺）c³（OH^-）=0.01×（10^-8）³=10^-26＞K_sp[Cr（OH）₃]=2.6×10^-39；说明氢氧化铬沉淀；依据K_sp[Cr（OH）₃]）=c（Cr³⁺）c³（OH^-）=7.0×10^-31；离子全部沉淀溶液中的铁离子为10^-6，计算c（OH^-）=

3	7.1×10-31 10-6

=

3	7.1×10-25

＜10^-8；说明Cr³⁺离子全部沉淀，故B正确；
C、Q（Zn（OH）₂）=c（Zn²⁺）c²（OH^-）=0.01×（10^-8）²=10^-18＜K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17，此时锌离子没有开始沉淀，故C错误；
D、Q（Mg（OH）₂）=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=0.01×（10^-8）²=10^-18＜K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，此时镁离子没有沉淀，故D正确；
故选C．