题目
题型:不详难度:来源:
A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液,c(Cl-)增大,AgCl的溶度积增大 |
B.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 |
C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,重新达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变 |
D.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2,则在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2•L-2 |
答案
B.溶度积等于离子的浓度幂之积,离子带电荷不同,表达式不同,故B错误;
C.溶度积只受温度的影响,温度不变,溶度积不变,饱和溶液的浓度不变,溶解度不变,故C正确;
D.在含有Ag+或Cl-的溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等,但Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【一定温度下,下列叙述正确的是( )A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液,c(Cl-)增大,AgCl的溶度积增大B.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
表一废水中各物质的含量
物质 | FeSO二 | H八SO二 | Ag八SO二 | Al八(SO二)八 | 污泥 |
质量分数/(%) | 15.六 | 7.六 | 六.二六 | 六.3二 | 5.六 |
某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示.据图分析,下列判断错误的是( )
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已知,常温下,KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2•L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2•L-2,下列叙述中,正确的是( )
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以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等.现以此废渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下.此浓度时,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表. |