在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO） - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在pH为4-5的环境中，Cu²⁺和Fe²⁺不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去所得CuCl₂溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（　　）

A．加入HNO₃将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加水稀释至pH4-5

B．向溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节至pH4-5

C．向溶液中通入Cl₂，在通入NH₃调节至pH4-5

D．向溶液中通入H₂O₂，再加入CuO粉末调节至pH4-5

答案

A．加入HNO₃将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加水稀释至pH4-5，溶液中引入了硝酸根离子，故A错误；
B．在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe²⁺离子，应先加入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5，以除去Fe³⁺，且没有引入新的杂质，故B正确；
C．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节pH会引入新的杂质，故C错误．
D．向溶液中通入H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，过氧化氢被还原为水，不引入新的杂质，再加入CuO粉末调节至pH4-5，使三价铁离子沉淀除去，故D正确；
故选BD．

核心考点

试题【在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO）】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

AgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol²/L²）分别为：1.6×10^-10、4.1×10^-15、1.5×10^-16．在含有浓度均为0.01mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（　　）

A．AgCl、AgBr、AgI	B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI	D．三种沉淀同时析出

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在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO₃固体，c（I^-）______．
（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag⁺）______．
（3）若加入固体AgBr，c（I^-）______．

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已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl^-（aq）下列说法不正确的是（　　）

A．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好

B．加入H₂0，溶解平衡不移动

C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

D．反应2AgCl+Na₂S═Ag₂S+2NaCl说明溶解度：AgCl＞Ag₂S

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一定温度下，下列叙述正确的是（　　）

A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c（Cl^-）增大，AgCl的溶度积增大

B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

D．AgCl的K_sp=1.8×10^-10mol²•L^-2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag⁺）=c（Cl^-）且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10mol²•L^-2

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某工厂的废水中含有FeSO_二、H_八SO_二、Ag_八SO_二、Al_八（SO_二）₃及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
表一废水中各物质的含量

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物质	FeSO_二	H_八SO_二	Ag_八SO_二	Al_八（SO_二）_八	污泥
质量分数/（%）	15.六	7.六	六.二六	六.3二	5.六