把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

把Ca（OH）₂固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）

A．溶液中Ca²⁺数目增多	B．溶液中c（Ca²⁺）增大
C．溶液pH值不变	D．溶液pH值增大

答案

向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca²⁺数目减少，故A错误；
B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca²⁺）不变，故B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，溶液pH不变，故C正确；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，溶液pH不变，故D错误．
故选C．

核心考点

试题【把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，在100mL 0.01mol•L^-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol•L^-1AgNO₃溶液，下列说法正确的是（AgCl的K_sp=1.8×10^-10mol²•L^-2）（　　）

A．有AgCl沉淀析出	B．无AgCl沉淀
C．无法确定	D．有沉淀但不是AgCl

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取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol•L^-1AgNO₃溶液2mL，再向硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加0.1mol•L^-1KI溶液．回答有关上述实验的下列问题：
（1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是______．
（2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是______．
（3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？______．

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已知，向Zn²⁺离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）₂白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH₃）₄²⁺．此外，Zn（OH）₂既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO₂^2-，所以Zn（OH）₂是一种两性氢氧化物．现有3组离子，每组有2种金属离子．请各选用1种试剂，将它们两者分开．可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号）
请填写下表：

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离子组

选用的试剂（填代号）

沉淀物的化学式

保留在溶液中的离子

Zn²⁺和Al³⁺

Zn²⁺和Ba²⁺

Fe³⁺和Al³⁺

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．d点无BaSO₄沉淀生成

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

D．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，请计算可逆反应H₂CO₃
魔方格

HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（2）已知Ag₂SO₄的K_sp 为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag₂SO₄溶液中c（Ag⁺）=0.034mol•L^-1）．若t₁时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol•L^-1 Na₂SO₄ 溶液，请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出？（写出计算过程，忽略体积变化）
下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₃^2-浓度随时间变化关系的是______
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