一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
KSP（25℃）	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50
A．饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为： 1.8×10-10 mol/L、 1.5×10-16 mol/L、 3 2×1.8×10-50 ，Ag+的浓度不同，故A错误； B．Ag2S溶度积较小，加入Na2S溶液后，溶液中银离子浓度非常小，加入等浓度的KI溶液后，离子的浓度幂之积小于Ksp，不能生成黄色沉淀，故B正确； C．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故C正确； D．溶度积只受温度的影响，与溶液离子浓度的大小无关，故D正确． 故选A．
已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（25℃时AgCl，Ag2S的溶解度分别为1.5×10-4 g，1.3×10-16g） （1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：______ （2）白色固体转化成黑色固体的原因是：______．
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s） Ag++Cl-，Ag2CrO4（s）  2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2•c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol•L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答： （1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？ （2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（　　） A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸
下列说法中，正确的是（　　） A．不溶于水的物质溶解度为0 B．绝对不溶解的物质是不存在的 C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常数．试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（　　） ①0.1mol•L-1AlCl3溶液             ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液 ③0.1mol•L-1KCl溶液              ④0.1mol•L-1 KAlO2溶液． A．①④③② B．①②③④ C．③①④② D．④①③②