已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（25℃时AgCl，Ag₂S的溶解度分别为1.5×10^-4 g，1.3×10^-16g）
（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：______
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：______．

答案

（1）因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以发生反应：2AgCl+Na₂S=Ag₂S+2NaCl，故答案：2AgCl+Na₂S=Ag₂S+2NaCl；
（2）Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以白色固体转化成黑色固体，故答案为：因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动；

核心考点

试题【已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）
魔方格

Ag⁺+Cl^-，Ag₂CrO₄（s）
魔方格

2Ag⁺+CrO₄^2-．在一定温度下，已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=[c（Ag⁺）]²•c（+CrO₄^2-）=1.9×10^-12，现用0.01mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01mol•L^-1 KCl和0.001mol•L^-1 K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl^-、CrO₄^2-谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

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将足量的BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为（　　）

A．10 mL 0.2 mol/LNa₂CO₃溶液

B．40 mL水

C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液

D．100 mL 0.01 mol/L盐酸

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下列说法中，正确的是（　　）

A．不溶于水的物质溶解度为0

B．绝对不溶解的物质是不存在的

C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg²⁺）•[c（OH^-）]²=K_sp，其中K_sp为常数，称为该温度下Mg（OH）₂的溶度积常数．试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（　　）
①0.1mol•L^-1AlCl₃溶液 ②0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液
③0.1mol•L^-1KCl溶液 ④0.1mol•L^-1 KAlO₂溶液．

A．①④③②

B．①②③④

C．③①④②

D．④①③②

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下列说法正确的是（　　）

A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的K_sp=1.8×10^-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag⁺）=c（Cl^-），且Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10

C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数

D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K_sp变大

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