题目
题型:青岛模拟难度:来源:
A.25℃时,0.1mol•L-1HF溶液中pH=1 |
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
C.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变 |
D.该体系中有CaF2沉淀产生 |
答案
3.6×10-4×0.1 |
B.溶度积只受温度的影响,不随浓度的变化而变化,故B错误;
C.溶液中存在HF⇌H++F-,CaF2(s)⇌Ca2+(aq)+2F-(aq),加入CaCl2溶液后,Ca2+浓度增大,平衡向生成沉淀的方向移动,则F-浓度减小,促进HF的电离,c(H+)浓度增大,故C错误;
D.向1L 0.2mol•L-1HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1CaCl2溶液,混合后,c(H+)=c(F-)=
3.6×10-4×0.1 |
故选D.
核心考点
试题【已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L 0.2mol•L-1HF溶液中加入1L 0.】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×l0-13 |
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 |
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816 |
(1)写出反应①的离子方程式______.
(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)______Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”).
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响.
图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;
图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响.
①工业生产中最佳温度为______℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______.
②若NaClO加入过量,氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式:______.
③若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:______.
(4)K2FeO4 在水溶液中易水4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘***方法,则洗涤剂最好选用______溶液(填序号).
A.H2O B.CH3COONa、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇.
(1)某温度时,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示.
下列说法正确的是______
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
(2)在胃部透视时,服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡.在25℃时,硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10-10.
①Ba2+是一种有毒的重金属离子,当人体中c(Ba2+)达到2×10-3mol•L-1时,就会对健康产生危害.硫酸钡作为“钡餐”的理由______.
②在25℃时,1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡,且胃液是酸性的,______(能/不能)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”,理由是______.
A.常温下,将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=10 |
B.为确定某酸.H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸 ③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中,则Ag+浓度:①>④=②>③ |
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4 |
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 |
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42-)/c(CO32-)=4.4×10-2 |
D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6 mol•L-1 |
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