题目
题型:不详难度:来源:
(1)某温度时,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示.
下列说法正确的是______
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
(2)在胃部透视时,服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡.在25℃时,硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10-10.
①Ba2+是一种有毒的重金属离子,当人体中c(Ba2+)达到2×10-3mol•L-1时,就会对健康产生危害.硫酸钡作为“钡餐”的理由______.
②在25℃时,1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡,且胃液是酸性的,______(能/不能)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”,理由是______.
答案
B.d点时溶液不饱和,蒸发溶剂水,c(SO42- )、c(Ba2+)均增大,故B错误;
C.d点表示Qc<KSP,溶液不饱和,不会有沉淀析出,故C正确;
D.Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等故,D错误.
故答案为:C.
(2)①根据Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c(SO42- )=1.21×10-10,求出 c(Ba2+)=1.1×10-5mol•L-1<2×10-3 mol•L-1,因此胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响,因此BaSO4可用做“钡餐”;
故答案为:c(Ba2+)=1.1×10-5mol•L-1<2×10-3 mol•L-1,胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响,因此BaSO4可用做“钡餐”.
②由于存在溶解平衡:BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO32-(aq),服下BaCO3后,胃酸可与CO32-反应生成CO2和水,CO32-浓度降低,BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大引起人体中毒;
故答案为:不能;BaCO3(s)⇌Ba2+(aq)+CO32-(aq),尽管c(Ba2+)=1.0×10-4mol•L-1<2×10-3 mol•L-1,但由于胃液是酸性的,胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水,使CO32-的浓度降低,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使Ba2+浓度增大而引起人体中毒.
核心考点
试题【BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)═Ba2+(aq)+SO42-(aq),溶度积常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-).(1)某温度时,Ba】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=10 |
B.为确定某酸.H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸 ③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中,则Ag+浓度:①>④=②>③ |
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4 |
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 |
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42-)/c(CO32-)=4.4×10-2 |
D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6 mol•L-1 |
A.口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性,所以饭后、睡前应该要漱口 |
B.饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿 |
C.25℃时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比,后者c(Ca2+)较大 |
D.25℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后,CaCO3不可能转化为CaF2 |
A.HF与CaCl2反应产生沉淀 |
B.25℃时0.2mol•L-1HF溶液中pH=2 |
C.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
D.该体系中最终没有氟化氢分子 |
(提示:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol•L-1,Ksp(CaF2)=1.5×10-10mol3•L-3)
A.两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF] |
B.加入NaOH溶液至pH=7,溶液中[F-]=[Na+] |
C.常温下HF的电离常数Ka(HF)>Ka(CH3COOH) |
D.pH=4时,加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10-3mol•L-1,无CaF2沉淀析出 |
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