题目
题型：不详难度：来源：
答案
Qc=c2（Ag+）×c（CrO42-）=（2×10-3）2×2×10-3=8×10-9＞Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12，故有沉淀析出，
答：析出Ag2CrO4沉淀．
核心考点
试题【计算题将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp（Ag2CrO4）】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36mol•L-1 |
| C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 |
| D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 |
| A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变 |
| B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低 |
| C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固体质量增加 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 |
| A．从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化 |
| B．氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止 |
| C．只要溶解过程发生，就一定能建立溶解平衡 |
| D．将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中，溶液中K35Cl的质量会减小 |
| A．等体积混合浓度均为0.2mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀 |
| B．将0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和0.001mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 |
| C．在Mg2+为0.12mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 |
| D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大 |
| A．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变 |
| B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 |
| C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变 |
| D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 |
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