题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)MgCl2•6H2O溶于水,溶液呈______(填“酸性”、“中性”、或“碱性”).
(2)蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中,并加热,写出该反应的化学方程式:______.
(3)轻烧后的产物为______.
(4)如何检验沉淀已洗涤干净的方法是______.
(5)氨化反应过程中反应的离子方程式为______.
(6)已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解,试解释该反应发生的原理(用离子方程式表示和文字说明)______.
答案
故答案为:酸性;
(2)将石灰乳通入氯化铵溶液中并加热产生氨气;
故答案为:Ca(OH)2+2NH4Cl
| ||
(3)过滤洗涤得到Mg(OH)2固体,轻烧发生反应:Mg(OH)2
| ||
故答案为:MgO(或氧化镁);
(4)通过洗涤液中是否存在氯离子检验Mg(OH)2固体是否洗涤干净,方法为,向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,证明已经洗涤干净;
故答案为:向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,证明已经洗涤干净;
(5)溶氨后形成氨水,与MgCl2溶液发生反应生成Mg(OH)2沉淀,方程式为,Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
,故答案为:Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+;
(6)Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)⇌Mg2++2OH-,在氯化铵溶液中存在NH4+:NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3↑+H2O,滴加NH4Cl溶液,振荡使氨气快速逸出,均能使平衡正向移动,导致Mg(OH)2沉淀溶解;
故答案为:Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)⇌Mg2++2OH-,在氯化铵溶液中存在NH4+:NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3↑+H2O,滴加NH4Cl溶液,振荡使氨气快速逸出,均能使平衡正向移动,导致Mg(OH)2沉淀溶解;
核心考点
试题【镁砂(MgO)是一种高温耐火材料.如图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程:请回答:(1)MgCl2•6H2O溶于水,溶液呈______(填“酸性”、“中性”、或“】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化银在水中的溶解平衡 | B.氢氧燃料电池中电极上的反应 |
C.铁在潮湿的空气中生锈 | D.氮气与氢气在铁触媒作用下化合 |
A.BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ CrO42-(aq)的平衡体系中,加入BaCl2浓溶液沉淀量增多 |
B.pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合,所得溶液pH≤7 |
C.苯酚显色原理为:6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63-(紫色)+6H+,则检验水杨酸()中的酚羟基,需加入适量的小苏打溶液后,再加入氯化铁溶液 |
D.某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀,该试液中一定含有SO42- |
A.两者都不溶于水,因此AgCl与AgI不能相互转化 |
B.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
C.一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgI |
D.只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物 |
A.溶解度.Ksp均不变 | B.溶解度.Ksp均变大 |
C.结晶过程停止,溶解过程加快 | D.结晶过程将小于溶解过程,直至再达到平衡 |
A.说明PbI2难电离 | B.说明PbI2难溶解 |
C.这是电离方程式 | D.这是沉淀溶解平衡表达式 |
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