题目
题型:不详难度:来源:
A.x的数值为2×10-5 | B.c点时有CaCO3生成 |
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点 | |
D.b点与d点对应的溶度积相等 |
答案
解析
核心考点
试题【室温时,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积(室温)为2.8×10-9,下列说法 中不正确的是( )A.x的数值为2×】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.已知常温下,AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgBr的Ksp=4.9×10-13。
(1)现向AgCl的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Cl-) (填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgCl固体,则c(Ag+) ;
③若改加更多的KBr固体,则c(Ag+) ,c(Cl-) ;
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是 ;
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度, Ksp 一定增大 |
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小 |
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关 |
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变 |
(1)以辛烷为汽油的代表物,则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是 。
(2)这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,,正极的电极反应式为 。固体电解质里O2-的移动方向是 ,向外电路释放电子的电极是 。
Ⅰ.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生成,通过施加适量石膏(CaSO4)可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用盐酸除去。
①请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因: ;
②请用化学方程式表示加入石膏降低土壤碱性的反应原理 ;
③请写出水垢悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式 ;
④请分析水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理 ;
⑤请写出CaCO3溶于过量盐酸的离子方程式 。
AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式: ▲ 。
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是: ▲ 。
A.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比 |
B.同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)之比 |
C.液面在“0”刻度,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 |
D.0.2mol/L的NaHSO3溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比 |
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