题目
题型:不详难度:来源:
即:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) [An+]m·[Bm-]n=Ksp
已知:某温度时,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] =1.1×10-12
1.81/2="1.3 " 2751/3=6.5
试求:
(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小。
(2)此温度下,在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度,并比较两者的大小。
答案
(1分)
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
2x x
(2x)2·x=Ksp
(1分)
∴ c(AgCl)<c(Ag2CrO4) (1分)
②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中,c(Ag+)="0.010" mol·L-1
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
溶解平衡时: 0.010+x x
(0.010+x)·x=1.8×10-10 ∵ x很小,∴ 0.010+x ≈0.010
x=1.8×10-8(mol·L-1)
c(AgCl)= 1.8×10-8(mol·L-1) (1分)
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO2-4(aq)
溶解平衡时: 0.010+x x
(0.010+2x)2·x=1.1×10-12
∵ x很小,∴ 0.010+2x≈0.010
x=1.1×10-8(mol·L-1)
∴ c(Ag2CrO4)=1.1×10-8 (mol·L-1) (1分)
∴ c(AgCl)>c(Ag2CrO4) (1分)
解析
核心考点
试题【一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示。即:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O | B.MgCl2固体 | C.NaOH 固体 | D.NH4C1固体 |
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | KW | 1×10-12 |
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。
(3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH =2,则V1:V2=_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。
A.加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点 |
B.两点代表的溶液中与乘积不相等 |
C.Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小 |
D.该温度下,氢氧化铁的 |
⑴关于反应物之间的定量关系的研究:
已知反应:Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2,该反应的离子方程式为
⑵关于反应速率、限度的研究:
①已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱,测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)=
②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气,发生反应:
2 H2O(g)
2 H2(g) + O2(g)△H=+484kJ· mol-1,不同时段产生O2的量见下表:
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都只改变一种条件。已知t3~t4为使用催化剂,甲图中t0~t1阶段c (B)未画出。请回答:
Ⅰ:t4~t5阶段改变的条件是 t5~t6阶段改变的条件是
Ⅱ:B的起始浓度为 ,该反应方程式为
A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 |
C.该温度下,Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol·L-1)2 |
D.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
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