我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH3COOAg）的溶度积KSP＝2．0×10－3：将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH₃COOAg）的溶度积K_SP＝2．0×10^－³：将已知质量的铜片加入到CH₃COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH₃COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗

干净、干燥、称重．
（1）写出表示CH₃COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）刚开始铜片的质量为23．4 g，将铜片放在100 mL的CH₃COOAg饱和溶液中，通过

计算说明当充分反应

后铜片的质量为何值时，CH₃COOAg的K_SP＝2．0×10^－³可以得到证实．（

=2．24,

=1．41）

答案

（1）CH₃COOAg（s）

Ag⁺（aq）+CH₃COO^－（aq）
（2）2Ag⁺（aq）+Cu（s）

2Ag（s）+Cu²⁺（aq）
K_sp（CH₃COOAg）=c（Ag⁺）·c（CH₃COO^－）=x²=2．0×10^-3 x=0．045mol/L
n（Ag⁺）=4．5×10^-2mol/L×0．1L=4．5×10^-3mol
n（Cu）=4．5×10^-3/2=2．25×10^-3mol
m（Cu）=2．25×10^-3mol×64g/m

ol=0．144（g）
反应后Cu的质量为23．4-0．144=23．23（g）

解析

略

核心考点

试题【我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH3COOAg）的溶度积KSP＝2．0×10－3：将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，在BaSO₄的饱和溶液中存在：BaSO₄(s)? Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq),K_sp=1.1025×10^-10，在该温度下有关BaSO₄的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）

A．向c(SO₄^2-)=1.05×10^-5mol/L的BaSO₄溶液中加入BaSO₄固体，c(SO₄^2-)增大

B．向该饱和溶液中加入Ba(NO₃)₂固体，则BaSO₄的溶度积常数增大

C．向该饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，则该溶液中c(Ba²⁺)>c(SO₄^2-)

D．向该饱和溶液中加入BaCl₂固体，则该溶液中c(SO₄^2-)减小

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下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是（）
①醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-使得溶液中的c(OH^-)>c(H⁺)
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦

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(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：
(1)K_w的数学表达式是________，温度升高K_w________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH^－)，则pH＋pOH＝________(用含K_w的代数式表示)。
(2)K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，K_a值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，K_a________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)K_sp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。
Ⅱ.已知常温下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO₃，则c(I^－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)________；
③若改加AgBr固体，则c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

A．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K_sp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的K_sp与温度有关
F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K_sp变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L^－¹的溶液中加入等体积的浓度为4×10^－³ mol/L AgNO₃溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。

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(4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²^＋或[Zn(OH)₄]²^－的物质的量浓度的对数．

回答下列问题：
(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp＝____________________。
(3)某废液中含Zn²^＋，为提取Zn²^＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl₂浓度随盐酸浓度变化如下表：

c(HCl)
(mol/L)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
10³c(PbCl₂)
(mol/L)	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是________。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

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（4分）已知

为难溶于水和酸的白色固体，

为难溶于水和酸是黑色固体。向

和水的悬浊液中加入足量的

溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：；
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：。

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