题目
题型:不详难度:来源:
A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3
(2)己知:常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全。试计算
①将溶液的pH调至PH=__________时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__________。
(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。
A.NaOH(aq) B.NH3·H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2悬浊液 E.Cu2(OH)2CO3(s)
答案
解析
核心考点
试题【(8分)(1)粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时,常先加入合适的氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是___】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp |
B.d点无沉淀生成 |
C.可以通过升温实现由c点变到a点 |
D.此温度下,FeB的Ksp=2×l0-18mol2·L-2[ |
A.③①②④ | B.④①②③ | C.①②③④ | D.④③②① |
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)该反应体系的平衡常数表达式为:
(2)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色.
(3)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a.溶液的颜色不变 b.2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
c. Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
(4)完成第②步反应的离子方程式:
__Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ + __Fe3+ +__ H2O
(5)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)· c3(OH—)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(6)写出电解过程中的电极反应式:
阳极: 。阴极: 。
(7)溶液中同时生成的沉淀还有 。
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B.AgCl> Ag2CrO4>AgI |
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
A.电解质的溶解开始后,只有电解质的溶解过程,没有电解质的析出过程 |
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 |
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的各离子浓度相等,且保持不变 |
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 |
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