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题目
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在一定温度下,氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中;②100mL0.1mol/L NaCl溶液中;③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中;④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag浓度由大到小的顺序是:
A.①>②>④>③B.②>①>④>③C.④>③>②>①D.①>④>③>②

答案
A
解析
加入的氯离子浓度越大,平衡逆向移动,银离子浓度越小。故有答案A。
核心考点
试题【在一定温度下,氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,此时溶液中c(Ag+)=0.030 mol·L-1。若t1时刻改变条件,下图中不正确的是
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下列说法正确的是
A.将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3
B.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净;

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某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,用定义pH一样来规定
pD=-lg{c(D+)},则该温度下,下列叙述正确的是
A.纯净的重水(D2O)中,pD=7
B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=12.0
C.纯净的重水中,c(D+)=c(OD-)
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0

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(5分)已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)。
c(CH3COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)
c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
c(CH3COO)>c(Na+)> c(OH) > c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是       ,上述四种离子浓度的大小顺序为      (填编号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为        
(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)      c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)     c(OH)。
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常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1.8×10、5.0×10、8.3×10。下列有关说法错误的是    (  )
A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl
B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成
D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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