题目
题型:不详难度:来源:
A.Ag2S AgI AgCl | B.AgCl AgI Ag2S |
C.AgI AgCl Ag2S | D.AgCl Ag2S AgI |
答案
解析
核心考点
试题【在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色,然后再加入1滴Na2S溶液,沉淀又转化为黑色(以上所用的溶液物质】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②③④ | B.③④①② | C.①②④③ | D.③④②① |
A.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 |
B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp |
C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L |
D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L |
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) |
C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH)大小顺序为:①>②>③ |
D.10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,则所得溶液体积V(总)=20 Ml |
1.0 mol CO2和x mol H2,则:
①当x=5.0时,上述反应向 方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。
③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
A.某温度下, CaSO4溶液中C(Ca2+) ·C(SO42-)就是 Ksp |
B.25 ℃时, Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大,其Ksp也增大。 |
C.在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4,说明KSP(BaSO4)>KSP(BaCO3) |
D.升高温度,若某沉淀溶解平衡逆向移动, Ksp也变小 |
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