题目
题型：不详难度：来源：
| A．某温度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp |
| B．25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。 |
C．在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3 BaCO3+ Na2SO4，说明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3） |
| D．升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小 |
答案
解析
正确答案：D
A.不正确，应是：某温度下，饱和 CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
B. 不正确，应是：25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp不变，Ksp只与温度有关。
C. 不正确，应是：在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3
BaCO3+ Na2SO4，说明溶解平衡是可逆的，KSP（BaSO4）<KSP（BaCO3）是物质固有性质D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动，正向吸热， Ksp也变小，正确
核心考点
试题【下列有关Ksp说法正确的是A．某温度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 KspB．25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/L】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（ ）| A．NaOH | B．NH4Cl | C．MgSO4 | D．NaHSO4 |
| A．因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法 |
| B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大 |
| C．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性。 |
| D．在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体。可证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) |
| A．1×10-3% | B．2×10-4% | C．9×10-3% | D．2.5×10-20% |
| A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液 |
| B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液 |
| C．10 mL纯水 |
| D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液 |
| A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
| B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
| C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI |
| D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 |
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