题目
题型:不详难度:来源:
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是
A.给溶液加热,溶液的pH升高 |
B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多 |
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多 |
答案
解析
核心考点
试题【把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是A.给溶液加热,溶液的pH升高B.恒温下】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.温度一定时,当溶液中c(Ba2+)×c(SO42-)=1.07×10-10时,此溶液为BaSO4的饱和 溶液 |
B.因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以无法将BaSO4转化为BaCO3 |
C.25 ℃ 时,在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析 出,此时溶液中c(CO32-)∶c(SO42-)=24.11 |
D.在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体,可使c(Ba2+)减小,BaCO3的溶度积不变 |
实验步骤 | 向3—4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全。 |
实验现象 | 产生白色沉淀 |
离子方程式 | (1) |
小组讨论交流 | 向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象 |
假设出现的实验现象,说明理由 | 假设Ⅰ: 无现象; 理由:反应没有限度,Ca2+沉淀完全 假设Ⅱ:(2) ,理由:(3) |
证明你的假设 | 现象:产生大量的白色沉淀 |
离子方程式 | (4) |
实验结论 | (5) |
由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2,那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式( )
A.2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2 | B.2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓ |
C.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2 | D.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓ |
(已知:lg2 = 0.3)
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 |
B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 |
C.两者类型不同,不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 |
D.都是难溶盐,溶解度无意义 |
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