已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl 1．8 ×10-10；AgI 1．5×10-16；Mg（OH）2 1．8 ×10-11。在25℃上述3种 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl 1．8 ×10^-10；AgI 1．5×10^-16；Mg（OH）₂ 1．8 ×10^-11。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是

A．AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）比AgI饱和溶液中c（Ag⁺）大

B．AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）比Mg（OH）₂饱和溶液中c（Mg²⁺）大

C．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。

D．若往AgCl饱和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生

答案

解析

考查溶度积常数的应用。难溶电解质达到溶解平衡时，电解质电离出的离子的浓度的幂之积，称为溶度积常数。氯化银的溶度积常数大于碘化银的，所以AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）比AgI饱和溶液中c（Ag⁺）大，A正确。AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）＝

，Mg（OH）₂ 饱和溶液中c（Mg²⁺）＝

，所以B不正确。选项C中由于氯离子浓度大于碘离子浓度，所以沉淀以氯化银为主，不正确。根据沉淀转化的实质是向生成更难溶的方向转化，所以选项D也是正确的，答案选AD。

核心考点

试题【已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl 1．8 ×10-10；AgI 1．5×10-16；Mg（OH）2 1．8 ×10-11。在25℃上述3种】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：25°C时，K_SP[Mg(OH)₂]=5.61×10^—12，K_SP[MgF₂]=7.42×10^—11。下列说法正确的是（）

A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20ml0.01mol/L氨水中的K_SP比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的K_SP小

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

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常温下Ca(OH)₂溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)₂（s）

Ca(OH)₂（aq），
Ca(OH)₂（aq）==Ca²⁺+2OH^—饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为（）

A．

B．

C．

D．

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已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20ml0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20mL0.01 mol·L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

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（8分）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，c（OH^－）＝10^－y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为（填具体数值）；该温度常温（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　。
（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：

。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝。

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下列物质与水作用形成的溶液能与NH₄CI反应生成 NH₃的是

A．二氧化氮

B．钠

C．硫酸镁

D．二氧化硅

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