常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是

A．0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C．pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

D．醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小

答案

解析

醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，但氢离子的浓度降低，所以c(OH^－)增大，A不正确。C符合电荷守恒，正确。pH＝4的醋酸溶液的浓度大于0.0001mol/L，所以反应中醋酸是过量的，溶液显酸性，C正确。增大醋酸根离子的浓度抑制醋酸的电离，D正确，答案选A。

核心考点

试题【常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8,K_sp(AC)=3.0×10^-15，在AB₂、AC均为饱和的混合液中,测得c(B^-)=1.6×10^-3 mol·L^-1,则溶液中c(C^2-)为        （   ）
A.1.8×10^-13 mol·L^-1             B.7.3×10^-13 mol·L^-1
C.2.3 mol·L^-1                   D.3.7 mol·L^-1

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已知某温度下，K_sp（AgCl）＝1．56×10^－¹⁰ mol²·L^－²，K_sp（Ag₂CrO₄）＝1×10^－¹² mol³·L^－³，下列叙述正确的是

A．饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag^＋）大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小

C．向0.0008 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液中加入等体积的0．002 mol/L AgNO₃溶液，则CrO₄²^－完全沉淀

D．将0．001 mol·L^－¹的AgNO₃溶液滴入0．001 mol·L^－¹的KCl和0．001 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液，则先产生AgCl沉淀

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（8分）重晶石（主要成分是BaSO₄）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO₄不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制备其它钡盐。
Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10      Ksp（BaCO₃）=5.0×10^-10
（1）写出沉淀转化的方程式：         ，此反应平衡常数K的值为          。
（2）要实现该转化C（CO₃^2-）不低于          mol/L
（3）必须更换Na₂CO₃溶液的原因是什么？

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下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

A．电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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已知BaCO₃和BaSO₄均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 mol²·L^-2，则下列说法中正确的是

A．BaSO₄可做钡餐而BaCO₃不能是因为Ksp（BaSO₄）<Ksp（BaCO₃）

B．在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO₄^2-为1.0×10^-3 mol，则加入0.01 mol BaCl₂不能使SO₄^2-完全沉淀

C．在清理有关仪器的BaSO₄沉淀时，常加入饱和Na₂CO₃溶液，使BaSO₄转化为BaCO₃再用酸处理

D．用稀H₂SO₄洗涤BaSO₄效果比用水好，BaCO₃也能用此法处理

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