题目
题型:不详难度:来源:
A.由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI),向含浓度分别为0.01mol/L的S2-与I-的混合溶液中加入足量的AgNO3(s),只有Ag2S沉淀生成 |
B.FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的 |
C.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,固体AgCl质量会减少,但AgCl的溶解度与Ksp均不变 |
D.达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变 |
答案
解析
试题分析:A中硝酸银是过量的,则溶液中也有碘化银生成,A不正确;B中硫化钠溶液中,硫离子浓度大,抑制硫化铁的溶解,B正确;溶解度与Ksp只与温度有关系,C正确;达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变,选项D正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题的关键是明确溶解平衡的特点、溶度积常数的含义以及外界条件对溶解平衡和溶度积常数的影响,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力,激发学生的学习积极性。
核心考点
试题【下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是( )A.由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI),向含浓度分别为0.01mol/L的S2-与I-的混合】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.298K时,CaSO4的溶解度约为7.00×10-2 mol/L |
B.反应CaSO4(s) + CO32-= CaCO3(s) + SO42-在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104 |
C.CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱,所以它们都是弱电解质 |
D.升高温度,两种盐的溶度积与溶解度都保持不变 |
A.Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关 |
B.在一定温度下的AgCl饱和溶液中,C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数 |
C.在一定温度下,向AgCl饱和溶液中加入盐酸时,Ksp值变大 |
D.由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS),所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀 |
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 |
B.加入NaOH固体,c(HCO3-)/c(CO32-) 减少 |
C.升高温度,平衡常数减小 |
D.通入CO2,pH增大 |
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
B.a 点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-) |
C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-) |
D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-) |
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