已知t℃时，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知t℃时，K_sp[Al(OH)₃]=l×l0^-33，K_sp[Mg(OH)₂]=4×10^-12。在含有0.20 mol／L H⁺且c(Mg²⁺)=c(A1³⁺)=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入KOH溶液的体积V[KOH(aq)]关系的示意图正确的是( )

答案

解析

试题分析：B、D图像起点错误，根据题意加入的OH^-先后分别与H⁺、Al³⁺、Mg²⁺反应，当Mg²⁺完全沉淀为Mg(OH)₂时，过量的OH^-再溶解Al(OH)₃沉淀。溶液中H⁺几乎反应完，根据每消耗1 molOH^-生成Al(OH)₃和Mg(OH)₂的质量分别为26 g和29 g，因此两条直线的斜率不同，生成Al(OH)₃的斜率小些，生成Mg(OH)₂的斜率较大。

核心考点

试题【已知t℃时，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度增大，K_sp不变
C．C_（Ag+）增大	D．AgCl的溶解度、K_sp均不变

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下列说法中正确的是：（）

A．绝对不溶解的物质是不存在的

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 ( )

A．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²^＋)增大

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^－¹盐酸、③0.1 mol·L^－¹氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－¹硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

C．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S²^－=Ag₂S↓＋2Cl^－

D．25 ℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体后，c(Mg²⁺)增大

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工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A．该反应达平衡时c(Mn²⁺)＝c(Cu²^＋)

B．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

C．往平衡体系中加人少量CuSO₄固体后，c(Mn²⁺)变大

D．该反应的平衡常数K＝

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(14分) 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。
Ⅰ．每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图1所示。
(1)请写出从C口通入O₂发生的电极反应式。
(2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为 (保留两位有效数字，N_A取6.02×10²³)。

Ⅱ.随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。
(1)电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。请用离子方程式说明上述除杂的原理      。
（2）工业上为了处理含有Cr₂O₇²^－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO₄·7H₂O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)₃沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为      。
②常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝1×10^－32 mol⁴·L^－4，溶液的pH至少为      ，才能使Cr³⁺沉淀完全。
③现用上述方法处理100m³含铬（＋6价）78mg•L^－1的废水，需用绿矾的质量为      kg。（写出主要计算过程）

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