题目
题型：不详难度：来源：
| A．绝对不溶解的物质是不存在的 |
| B．不溶于水的物质溶解度为0 |
| C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 |
| D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
答案
解析
试题分析：A．溶解度是相对的，绝对不溶解的物质是不存在的 ；B．不溶于水的物质表示溶解度小，但是溶解度不是为0，C．解析同B;D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为小于10-5.
核心考点
试题【下列说法中正确的是：（ ）A．绝对不溶解的物质是不存在的 B．不溶于水的物质溶解度为0C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 D．某离子被沉淀完全是指该离】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 |
| B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③ |
| C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－ |
| D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大 |
| A．该反应达平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2＋) |
| B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
| C．往平衡体系中加人少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大 |
D．该反应的平衡常数K＝ |
Ⅰ．每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图1所示。
(1)请写出从C口通入O2发生的电极反应式 。
(2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在 的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为 (保留两位有效数字，NA取6.02×1023)。
Ⅱ.随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。
(1)电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。请用离子方程式说明上述除杂的原理 。
（2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为 。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+沉淀完全。
③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L－1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（写出主要计算过程）
| A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1 |
| B．所加的烧碱溶液pH＝12.0 |
| C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 |
| D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1 |
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
（1）氯酸钠的作用是 ；滤渣的主要成分是 （写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为 。可以选择的试剂是 （填序号）。
a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。（写化学式）
（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？ 。
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为 。
② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程 。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明 。
（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：
① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO2的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。
请对上述测定方案作出评价。 。
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