题目
题型:不详难度:来源:
有关说法正确的是( )
A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
B.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 |
D.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L |
答案
解析
试题分析:A.FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10﹣18、1.3×10﹣36.FeS溶度积大于CuS溶度积,所以除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂,故A正确;B.根据H2S与SO2反应生成单质硫和水,硫化氢被反应掉了,浓度减小,酸性减弱,故B错误;C.CuS是不溶于酸的黑色物质,所以能发生反应:CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4,这是弱酸制备强酸的特例,故C错误;D.H2S是弱酸,硫离子的最大浓度为0.1 mol/L,CuS的溶度积常数(Ksp)为1.3×10﹣36,所以溶液中Cu2+的最小浓度为1.3×10﹣35 mol/L,故D错误;故选:A。
核心考点
试题【已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是( ) A.除去工业废水中的Cu2】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中Ca2+数目不变 | B.溶液中c(Ca2+)增大 |
C.溶液pH值不变 | D.溶液pH值增大 |
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
B.a 点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-) |
C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-) |
D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-) |
A | B | C | D |
装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 | 制备少量氨气 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9,则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
B.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 |
C.除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏 |
D.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强 |
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L |
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
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