题目
题型:不详难度:来源:
A.由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9,则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
B.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 |
C.除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏 |
D.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
答案
解析
试题分析:A. BaSO4尽管难溶,也有一定的溶解度。在溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+ SO42-(aq).,当向溶液中加入Na2CO3溶液时会发生反应:CO32-+Ba2+= BaCO3↓。产生难溶于水的BaCO3沉淀。破坏了BaSO4沉淀溶解平衡,促使其继续溶解。因此尽管Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)也有一部分BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀。错误。B.在中和热测定的实验中,首先应该测定混合前酸、碱溶液的温度。然后将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度,测定并记入数值。进行3次实验,取其平均值为反应的最终温度,然后利用Q=Cmt来计算反应热。正确。C.CH3COOH能与Na2CO3反应产生容易溶解于水的乙酸钠,不仅除去了杂质,还减小了CH3COOC2H5的溶解度。最后分液将混合物进行分离即得到纯净的CH3COOC2H5。错误。D.只要物质有强的氧化性,能把KI氧化为I2,都可以使能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。所以该气体不一定是Cl2。错误。
核心考点
试题【下列叙述正确 的是A.由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9,则不能使BaSO4沉淀转化为Ba】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强 |
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L |
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
A.Mg(OH)2的溶解度最小 | B.Ca(OH)2的溶解度最小 |
C.AgCl的溶解度最小 | D.物质Ksp越大溶解度也越大 |
Ⅰ 取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌,静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液。
(1)搅拌的目的是 。
(2)取少量滤液于试管中,向其中滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液,观察到的现象是 ,溶液中c(Pb2+) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ 准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH + Pb2+= R2Pb + 2H+,交换完成后,流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5 mol。
(3)在此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp= 。
(4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水,Ksp测定结果将会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
A | 铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 | 试纸变蓝 | NO2为酸性气体 |
B | 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有SO42- |
C | 向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置 | 溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色 | 甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色 |
D | 在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀 | 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.25℃时.三种银盐的饱和溶液中,c(Ag+)最大的是AgCl溶液 |
B.在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液,可能有黄色沉淀产生 |
C.25℃时.AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同 |
D.在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液.发生反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI↓。 |
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