向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp= 1×10－10 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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向50 mL 0.018 mol·L^-1 AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol·L^－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数K_sp= 1×10^－10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )

A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成

B．沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度为10^-5 mol·L^-1

C．沉淀生成后溶液的pH＝2

D．混合后，升高温度，溶液中Ag⁺的浓度增大

答案

解析

混合后，溶液中的c (Cl^－)="0.01" mol·L^－1，c (Ag^＋)="0.009" mol·L^-1，则Q_c="c" (Cl^－)·c(Ag^＋)=0.01×0.009=9×10^－5＞1×10^－10，故一定有沉淀生成，A正确；Cl^－过量，则生成沉淀后，溶液中的

，故c(Ag⁺)=

mol·L^-1 =10^-7 mol·L^-1，B错误；混合液中的c (H^＋)="0.01" mol·L^-1，故pH=2，C正确；AgCl的沉淀溶解平衡是吸热反应，升高温度，平衡向溶解的方向移动，溶液中Ag^＋的浓度增大，D正确。

核心考点

试题【向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp= 1×10－10】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积：

在一定量的0.2 mol／L CaCl₂溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是( )

A．由水电离出的c(H^＋)=10^－9 mol/L的HF溶液

B．pH＝10的氨水

C．1 mol／L的NaHCO₃溶液

D．10^-9 mol／L的AgNO₃溶液

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下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10^-18	1.3×10^-36	2.5×10^-13

下列有关说法中正确的是（）
A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu²⁺的浓度为1.3×10^-36 mol/L
C.因为H₂SO₄是强酸,所以反应CuSO₄+H₂S

CuS↓+H₂SO₄不能发生
D.除去某溶液中的Cu²⁺,可以选用FeS作沉淀剂

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(1)常温下,如果取0.1 mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为。
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L^-1硫酸铝溶液；②0.1 mol·L^-1氯化钡溶液；③蒸馏水；④0.1 mol·L^-1硫酸溶液中,Ba²⁺浓度由大到小的顺序是 (用序号填写)。
(3)常温下,将a mol·L^-1的氨水与0.1 mol·L^-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N