下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积：在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是( )A．由水电离出的c(H＋ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积：

在一定量的0.2 mol／L CaCl₂溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是( )

A．由水电离出的c(H^＋)=10^－9 mol/L的HF溶液

B．pH＝10的氨水

C．1 mol／L的NaHCO₃溶液

D．10^-9 mol／L的AgNO₃溶液

答案

解析

加入等体积的溶液后，CaCl₂溶液被稀释。现分别计算如下：A溶液中c(OH^-)=10^－9 mol／L，则c(H⁺)=10^－5 mol／L，而c(F^-)≈c(H^＋)＝10^－5 mol／L，混合后，c(F^－)＜10^－5 mol/L，即便是按10^-5 mol／L计算，(10^－5)²×0.1也小于1.5×10^－10，因而无沉淀生成。B中也无沉淀生成，计算方法同上。C中c(HCO₃^-)≈0.5 mol／L，由于溶液呈碱性，则c(H^＋)＜10^-7 mol／L，再根据K_a，估算c(CO₃^2-)＞2.8×10^－4 mol/L。而c(Ca²^＋)·c(CO₃^2-)＞0.1×2.8×10^－4＞2.8×10^－9，因而有沉淀生成。同样可分析知D中无沉淀生成。

核心考点

试题【下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积：在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是( )A．由水电离出的c(H＋】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10^-18	1.3×10^-36	2.5×10^-13

下列有关说法中正确的是（）
A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu²⁺的浓度为1.3×10^-36 mol/L
C.因为H₂SO₄是强酸,所以反应CuSO₄+H₂S

CuS↓+H₂SO₄不能发生
D.除去某溶液中的Cu²⁺,可以选用FeS作沉淀剂

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(1)常温下,如果取0.1 mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为。
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L^-1硫酸铝溶液；②0.1 mol·L^-1氯化钡溶液；③蒸馏水；④0.1 mol·L^-1硫酸溶液中,Ba²⁺浓度由大到小的顺序是 (用序号填写)。
(3)常温下,将a mol·L^-1的氨水与0.1 mol·L^-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N