题目
题型:不详难度:来源:
(1)CuSO4+Na2CO3:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
(2)CuSO4+Na2S: Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 | B.CuCO3<Cu(OH)2<CuS |
C.CuS<CuCO3<Cu(OH)2 | D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
答案
解析
试题分析:化学反应的过程总是由溶解度大的转化为溶解度小的。从第一个反应式中可以得出的结论是:溶解度:Cu(OH)2<CuCO3;由第二个程式可以得出的结论是:CuS<Cu(OH)2;因为在第二个反应中,溶液中既有硫离子,也有水,只所以生成硫化铜,而没生居氢氧化铜,就是因为硫化铜的溶解度比氢氧化铜的溶解度小,因此选A。
核心考点
试题【已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑(】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高 |
B.给溶液加热,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 |
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 |
A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质 |
B.说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质 |
C.说明Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底 |
D.说明Ag+与Cl-的反应可以完全进行到底 |
下列说法正确的是( )。
A.向溶液中加CaO,并恢复原温度时,溶液的pH升高 |
B.给溶液加热,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 |
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(0H)2固体质量不变 |
(1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式:______________________。
(2)用碱液浸出产品比用热水更好,理由是__________________。
(3)废水中汞常用硫化钠除去,汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果,应控制条件是________________。
(4)取Na2S(含少量NaOH),加入到CuSO4溶液中,充分搅拌,若反应后溶液pH=4,此时溶液中c(S2-)=________mol·L-1[已知:CuS的Ksp=8.8×10-36;Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20(保留2位有效数字)]。
(5)纳米Cu2O常用电解法制备,制备过程用铜棒和石墨棒做电极,Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在________;该电极pH将________(填“升高”“不变”或“降低”),用电极方程式解释pH发生变化的原因______________________。
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价是 ,它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化,同时生成具有吸附性的Fe(OH)3,该反应的化学方程式为 。
(2)某学习小组用废铁泥(主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe)制备高铁酸钾的流程如下:
①操作Ⅰ要在通风橱中进行,其原因是 。
②溶液A中含有的金属阳离子是 。
③25℃时,若将溶液B中的金属离子完全沉淀,应调节c(H+)小于 。(已知:i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20;ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时,可视为沉淀完全。)
④该小组经多次实验,得到如图结果,他们的实验目的是 。
(3)高铁酸钾还可以用电解法制取,电解池以铁丝网为阳极,电解液使用氢氧化钾溶液,其阳极反应式为 。
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