| 下列说法正确的是 |
| [ ] |
A．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4
B．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子
C．中性溶液中必然有c(H+) = c(OH-) = 1×10-7mol/L
D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 |
| B |
核心考点
试题【下列说法正确的是 [ ]A．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4B．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分】；主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 |
| [ ] |
A．HX、HY、HZ
B．HZ、HY、HX
C．HX、HZ、HY
D．HY、HZ、HX |
| 100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液 |
| [ ] |
A．显碱性
B．显酸性
C．显中性
D．不能确定其酸碱性 |
| 现有等浓度的下列溶液：(1)NaHSO4 (2)NH4Cl (3)CH3COONa (4)NaCl (5)NaOH (6)Ba(OH)2 (7)H2SO4 按溶液pH由小到大排列 |
| [ ] |
A．(1)(2)(4)(5)(3)(7)(6)
B．(7)(1)(2)(4)(3)(5)(6)
C．(6)(5)(3)(4)(2)(1)(7)
D．(7)(1)(3)(4)(2)(5)(6) |
| 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则。 |
| [ ] |
| 碱性 | 酸性 | | A． | AOH>BOH | HC>HD | | B． | AOH<BOH | HC>HD | | C． | AOH>BOH | HC<HD | | D． | AOH<BOH | HC<HD | 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A=H++HA-，HA- H++A2- 回答下列问题：
（1）Na2A溶液显________（填“酸性”．“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_________________________________________。
（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______________
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 _____________________________________________________。 |
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