A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++OH-
B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)
C.在0.1 mol/L BA溶液中,((B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L,则溶液的pH=9
A.①②③⑥
B.③④⑤
C.③⑦⑧
D.③⑤⑧
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B_________D__________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液混合,所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_______________________。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式___________________。
(4)向含1mol C的溶液中滴加1000 mL 2 mol/L Ba(OH)2溶液,充分反应后溶液pH______7(填“大 于”、“小于”或“等于”),用离子方程式解释其原因_____________________。
B.若NaHA溶液呈碱性,则H2A一定是弱酸
C.NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1:1
D.NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1:1
在纯碱溶液中滴入酚酞,所观察到的现象是 _______________________________________,
若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液,所观察到的现象是________________________________,
其原因是(以离子方程式和简要文字说明):_______________________________________________。
(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式:____________________。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子 (氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论:下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是__________。
A.H2O B.NH4+ C.OH- D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是 能和电子对结合的物质都是酸。如:酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物
H+ + [:OH]-→ H:OH 试指出下列两个反应中的酸或碱:
H3BO3+H2O=H++B(OH)4- 该反应中的碱是____(填“H3BO3”或“H2O”)
NaH+H2O=NaOH+H2↑ 该反应中的酸是____(填“NaH”或“H2O”)
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