题目
题型：模拟题难度：来源：
B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸
C．NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1：1
D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1：1
答案
核心考点
试题【NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是 [ ]A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸 C．】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是 _______________________________________，
若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是________________________________，
其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________________________。
(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：____________________。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子 （氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是__________。
A.H2O B.NH4+ C.OH- D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是 能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物
H+ + [:OH]-→ H:OH 试指出下列两个反应中的酸或碱：
H3BO3+H2O=H++B(OH)4- 该反应中的碱是____（填“H3BO3”或“H2O”）
NaH+H2O=NaOH+H2↑ 该反应中的酸是____（填“NaH”或“H2O”）
H++B2-，则下列说法中一定正确的是 B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-) +c(B2-)
D．在Na2B溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
(1)混合溶液的pH=8的原因___________________（用离子方程式表示）。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______（填“>”、“<”或 “=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na+)-c(A-)=_________mol/L，c(OH-)-c(HA)=_________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体逸出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7（填“>”、 “<”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列的是________（填字母）。
⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是
B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤
D.⑤⑥②④①③
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