题目
题型：专项题难度：来源：
B. CH3COONa
C. HCOONa
D. NaOH溶液
答案
核心考点
试题【已知酸性：HCOOH>CH3COOH>C6H5OH，判断相同物质的量浓度的下列溶液的碱性最弱的是 [ ]A. C6H5ONaB. CH3CO】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)次氯酸钠溶液具有漂白性，能***菌消毒，原因之一是其溶液中存在有效氯(HClO)，写出次氯酸钠水解的离子方程式： ___________________________。
(2)次氯酸钠溶液的***菌效果与溶液的浓度、温度及溶液中存在的微粒有关。不同温度下，500 mL
0.1mol·L-1 NaClO 溶液对1 m3空间的***菌效果如下表所示
(3)下列微粒会减弱次氯酸钠溶液消毒效果的是_________（填字母）。
A. OH- B. H+ C. NH4+ D. Al3+
(4)次氯酸不稳定，易分解，次氯酸钠久置后有效氯会损失。为延长次氯酸钠的保质期，常向次氯酸钠溶液中加入Na2CO3或Na2SiO3等稳定剂。等物质的量浓度的Na2CO3溶液与Na2SiO3溶液相比较，pH较大的是_______溶液。
(2)将稀释前四种溶液的温度同时升高到50℃（不考虑NH3的挥发），此时四种溶液的pH由小到大的顺序为______________。
(3)常温下，取b、c代表的稀释后的溶液，按一定体积比混合，混合后溶液的pH=8，则b、c两溶液的体积之比为__________。（假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和）
⑤
、⑥CH3COONa溶液的pH由小到大的顺序是 B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤
D．⑤⑥②④①③
B．若酸性HA比HB的强，则等物质的量浓度的NaA、NaB溶液PH：NaA>NaB
C．一定体积①、10mL③ 两溶液混合，PH=7，V总≥20mL
D．等体积的②，分别用③、④中和，消耗酸溶液的体积V③>V④，则说明HA的酸性比HB的酸性强
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