题目
题型:专项题难度:来源:
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高
SO2平衡转化率的有________(填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为_________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是_______________________。
答案
所以,K1.6×103 mol·L-1。
二氧化硫的转化率
(3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3
(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+
核心考点
试题【黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4
B.HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.25℃时,NaA溶液的pH大于7
D.往HA溶液中滴入甲基橙,溶液呈橙色,不呈红色。
_____________________(用方程式表示)。
(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈_____________
(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确_______________。
(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1。c(CO32-)=0.075 mol·L-1若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。
(5)请画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化关系图(用虚线表示Li+ ,实线表示CO32-)。
B. 强电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减少
C. 室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体,c(I-)一定减小
D. 室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性
②滴有石蕊的CO2溶液
③滴有石蕊的H2SO4溶液
④滴有酚酞的氨水溶液
⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液
⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液
⑧ 溶有SO2的品红溶液
A.②④
B.①③⑤⑦
C.①④⑥⑧
D.②④⑥
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