题目
题型:同步题难度:来源:
B.反应后的溶液呈酸性
C.原氨水中有1%的含氮粒子为NH4+
D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L
答案
核心考点
试题【常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是 [ ]A.弱碱的浓度大于强酸的】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)D的离子结构示意图________________,己的空间构型___________________。
(2)向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2,该反应中电子转移的物质的量为_______mol
(3)用离子方程式说明丁溶液的酸碱性为___________________________。
(4)写出由丙、C的单质、KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式:_________________。
B.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能为Be(OH)2
C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_____________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。
(3)X的硝酸盐水溶液显_________性,用离子方程式解释原因:______________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为______________ 。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:_______> ________ (用分子式表示)。
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____> _____ >_______ >_______。
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式:________________________。
(1)KHSO4溶液显________性(填“酸” “碱” 或“中性”),其原因是(用电离方程式表示)_________________;
(2) KHCO3溶液显________性(填“酸” “碱” 或“中性”),其原因是(用离子方程式表示)____________________;
(3) 将上述两溶液混合,离子反应方程式为___________________。
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是________________,其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ____________________________________________。
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
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