题目

题型：不详难度：来源：

（1）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃  ②H₂SO₄  ③CH₃COOH   ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）______．
（2）氯化铝水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（3）在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为①______②（请填=、＞、＜，下同）；反应结束后，生成的H₂的体积（同温同压）①______②；当加水稀释相同的倍数，pH值①______②．

答案

（1）溶液呈碱性的有：④⑤⑥，其中④为二元强碱，①为一元强碱，⑥水解呈碱性，浓度相同时，PH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的有：⑦；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①为一元强酸，②为二元强酸，③为弱酸，⑧水解呈酸性，浓度相同时，
PH：②＜①＜③＜⑧，
故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④；
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，Al³⁺的水Al³⁺+3H₂O



Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，
氯化铝的水解为吸热过程，加热促进水解，把AlCl₃溶液蒸干，得到Al（OH）₃，灼烧，分解生成Al₂O₃，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃，
故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O



Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；
（3）醋酸为弱酸，pH=3的硫酸溶液和pH=3的醋酸溶液相比较，醋酸浓度大，分别投入足量锌粉，开始时醋酸溶液反应速率大，因醋酸物质的量多，则完全反应生成氢气多，加水稀释时，醋酸进一步电离，则当加水稀释相同的倍数，硫酸PH变化范围大，
故答案为：=；＜；＞．