题目
题型：不详难度：来源：
（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：①C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol ②C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol则石墨转化为金刚石的反应热△H=______．
（2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：______．
（3）已知25℃时，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5，H2CO3 的Ka1=4.1×10-7，Ka2=5.6×10-11，等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是______（填序号）．
①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④NH4NO3．
答案
②C（s、石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
利用盖斯定律将②-①可得：C（s、石墨）=△C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，
故答案为：+1.9 kJ/mol；
（2）硫酸铜溶液与氨水反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，氢氧化铜沉淀能溶于过量的氨水；则该反应为
CuSO4+4NH3•H2O═Cu（NH3 ）4]SO4+4H2O，其离子反应为：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3 ）4]2++4H2O，
故答案为：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3 ）4]2++4H2O；
（3）铵根水解水解溶液呈酸性，酸性抑制铵根水解，NH4+的浓度增大，碱性促进铵根水解，NH4+的浓度减少；硫酸氢根显酸性，硝酸根中性，碳酸氢根和醋酸根都显碱性，由数据可知醋酸酸性大于碳酸，则醋酸根碱性小于碳酸氢根．所以NH4+的浓度由大到小的顺序③④①②，故答案为：③④①②．
核心考点
试题【按要求回答下列问题：（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：①C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol ②C（s，石墨）】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．对应酸的酸性：HX＜HY＜HZ |
| B．盐溶液中离子浓度 c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-） |
| C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 |
| D．溶液中阴、阳离子总浓度：NaX＞NaY＞NaZ |
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为______（填字母）．
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是______．
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是______．
Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为______，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______mol•L-1．
（2）滴定时选用______（A．石蕊 B．酚酞 C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是______．
| A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 |
| B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 |
| C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-） |
| D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）] |