| 某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，[Na+]/[CO32-]=20/9＞2，其原因是______，现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9，其原因是______，此时[HCO3-]=______． |
Na2CO3溶液中，CO32-发生水CO32-+H2O═HCO3+OH-，CO32-与CO2、H2O反应：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，Na2CO30.1mol/L 中，==2.5，c（Na+）=0.2mol/L，所以c（CO32-）=0.08mol/L，c（HCO3-）=2×（0.1-0.08）mol/L=0.04mol/L．
故答案为：CO32-发生水解；CO32-与CO2、H2O反应，导致c（CO32-）降低；0.04mol/L． |
核心考点
试题【某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，[Na+]/[CO32-]=20/9＞2，其原因是______，现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，[Na】；主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。
[详细]举一反三
光卤石是化工生产中一种重要的中间产物，其化学成分是KCl•MgCl2•6H2O．当用光卤石为原料制取金属镁时，一共有下列几步：①过滤 ②溶解 ③加入适量Ca（OH）2 ④蒸发 ⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl2 ⑦在HCl气流中强热MgCl2•6H2O晶体，正确的顺序是（ ）| A．⑤③①②④⑥⑦ | B．②③①⑤④⑦⑥ | C．②④①③⑦⑤⑥ | D．⑤③①④②⑦⑥ |
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有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）| A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞② | | B．溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c（NH4+）＜c（NH3•H2O） | | C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞② | | D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同 | 25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）| A．均存在电离平衡和水解平衡 | | B．存在的粒子种类相同 | | C．c（OH-）前者大于后者 | | D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大 | 下列说法中正确的是（ ）| A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象 | | B．将8gSO3放入92g水中，所得溶液溶质质量分数为8% | | C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．将4g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中，放出了5.73kJ的热量 | | D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱 | 盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示，NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数．用0.040mol•L-1NaOH溶液10.0mL与0.020mol•L-1的某一元弱酸HA20.0mL恰好完全中和，所得溶液pH值为10．则所得NaA溶液的水解度为（ ）| A．0.25% | B．0.50% | C．0.75% | D．1.0% |
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