题目
题型：万州区一模难度：来源：
Ⅱ、如图所示，C、D为多孔惰性电极．
（1）当开关K闭合后，C、D电极周围都会出现的现象是______；
（2）再从M处注入几滴石蕊试液，溶液变红．试分析：
①电源A端为______（填“正”或“负”）极；
②D处的电极反应式为______．
答案
Fe（OH）3+3H+，生成氢氧化铁胶体，可起到净水作用，在酸性条件下，抑制了酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体，不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，
故答案为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+；在酸性条件下，抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去；
Ⅱ、（1）当开关K闭合后，形成电解池，电解硫酸钠的实质是相当于电解水，两极上分别产生氢气和氧气，所以C、D电极周围都会出现的现象是有气泡产生，
故答案为：有气泡产生；
（2）①再从M处注入几滴石蕊试液，溶液变红，说明D电极上是氢氧根放电，该极为阳极，N为阴极，所以A 是电源的负极，故答案为：负；
②D电极上是氢氧根放电，该极为阳极，D处的电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-═O2↑+2H2O．
核心考点
试题【Ⅰ、铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．如硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）______．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．10g质量分数10%的盐酸蒸发掉5g水可得质量分数为20%的盐酸 |
| B．25℃pH=12的Ba（OH）2溶液和0.001mol/L的硫酸溶液混合，当混合液的pH=11时，V[Ba（0H）2（aq）]：V[H2S04（aq）]=3：9 |
| C．0.1mol/L的CH3COONa溶液中C（H+）=C（OH-）+C（CH3COOH） |
| D．常温下，0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液pH一定小于7 |
| CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂． （1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的______溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．  （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究． ①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是______，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向______移动（填“甲”或“乙”）． ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是______（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是______；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为______L． （3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是______． A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-） D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-） E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| 下列离子浓度关系正确的是（ ） |