(1)在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+会部分水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为______; 为了防止发生水解,可以加入少量的______; (2)在Na2S溶液中,硫离子水解的离子方程是______;为了防止水解,在配制该溶液时,可以加入少量的______. |
(1)在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+会部分水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+;为了防止发生水解,可以加入少量的硫酸,故答案为:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+;硫酸; (2)在Na2S溶液中,硫离子是多元弱酸阴离子,水解分步进行,水解的离子方程式为:S2-+H2O⇌HS-+OH-;为了防止水解,在配制该溶液时,可以加入少量的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度抑制硫离子的水解; 故答案为:S2-+H2O⇌HS-+OH-;NaOH溶液; |
核心考点
试题【(1)在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+会部分水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为______;为了防止发生水解,可以加入少量的______;(2)在N】;主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列盐:①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )A.①>③>② | B.②>③>① | C.③>②>① | D.①>②>③ | 把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( )A.AlCl3•6H2O | B.AlCl3 | C.Al(OH)3 | D.Al2O3 | 室温下,下列有关溶液的说法正确的是( )A.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液混合,混合后溶液pH一定为7 | B.中和等体积、等浓度醋酸溶液和盐酸溶液,所需NaOH的量不同 | C.浓度为0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中:c (CO32-)>c (HCO3-) | D.0.1 mol•L-1醋酸溶液中由水电离的c(H+)=10-13 mol•L-1 | 聚氯化铝铁(PAFC),通式是[Al2(OH)nCl(6-n)]m.[Fe2(OH)nCl(6-n)],是我国目前无机高分子最佳水处理剂,处理各种浓度的水效果相当好,且用量少.下列有关聚氯化铝铁的说法中正确的是( )A.通式中:n值一定小于或等于5 | B.处理水时只用聚氯化铝铁一种净水剂即可,不需再加入其他净水剂 | C.聚氯化铝铁净水时与水中的杂质发生了化学反应 | D.聚氯化铝铁中铁和铝的化合价不同 | 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3,杂质主要是二氧化硅和氧化铝)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是: 6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
试回答下列问题 (1)指出24Cr在周期表中的位置是______, (2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:______. (3)操作③调节pH=7~8的原因是______.(用简要的文字和离子方程式说明) 下表是铬酸(H2CrO4)溶液中离子的组成与pH的关系:
pH | C(CrO42-)mol/L | C(HCrO4-)mol/L | C(Cr2O72-)mol/L | C(H2CrO4)mol/L | 4 | 0.0003 | 0.104 | 0.448 | 0 | 5 | 0.0033 | 0.103 | 0.447 | 0 | 6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.437 | 0 | 7 | 0.2745 | 0.086 | 0.3195 | 0 | 8 | 0.902 | 0.0282 | 0.0347 | 0 | 9 | 0.996 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
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