题目
题型：不详难度：来源：
（2）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol•L-1）、NaHCO3溶液（约1mol•L-1）及起泡剂．使用时发生的化学反应的离子方程式是______．
（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体．
①写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：______
②白色固体转化成黑色固体的原因是：______
（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
| 化学式 | ①AgCl | ②AgBr | ③Ag2S | ④Ag2CrO4 | ||||||||||||
| Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 | ||||||||||||
| （1）FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；Fe2+离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制二价铁离子的水解； 故答案为：防止Fe2+被氧化，防止Fe2+水解； （2）泡沫灭火器中的反应原理是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑； 故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑； （3）①AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，是发生的沉淀转化，反应的化学方程式为：2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl； 故答案为：2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl； ②白色固体转化成黑色固体的原因是：因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动； 故答案为：因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动； （4）①、20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度可以计算得到：①Ksp=C（Ag+）×C（Cl-）=2.0×10-10；C（Ag+）=
C（Ag+）=
②、向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，依据溶度积常数判断AgBr的溶解度小于AgCl溶解度，AgCl+Br-=AgBr+Cl-；Ksp=C（Ag+）×C（Cl-），Ksp=C（Ag+）×C（Br-）； 所以
故答案为：2.7×10-3 | ||||||||||||||||
| （1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是______； （2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是______． （3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol•L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol•L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是______．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=______． | ||||||||||||||||
| 常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液． （1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：______、______、______． （2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是______． （3）该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是______． | ||||||||||||||||
| 不论是什么溶液只要溶液C（H+）=C（OH-），那么这种溶液一定显中性．______． | ||||||||||||||||
| 已知下表是一些农作物最适宜生长的土壤的PH值的范围，通过计算回答： |