常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：______、______、______．
（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是______．
（3）该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是______． |
（1）液中的溶质是NH4Cl、NH3•H2O、NaCl，NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡 体系； NH3．H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系，离子方程式为NH3•H2O⇌NH3+H2O、NH3•H2O⇌NH4++OH-、NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+、H2O⇌H++OH-，
故答案为：NH3•H2O⇌NH3+H2O；NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（2）1molNH4Cl配成1L溶液，Cl-浓度为1mol/L，故答案为：Cl-；
（3）无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+、NH3•H2O、NH3的物质的量之和为1mol，
故答案为：NH4+、NH3•H2O、NH3． |
核心考点
试题【常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：______、______、______．（】；主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 不论是什么溶液只要溶液C（H+）=C（OH-），那么这种溶液一定显中性．______． |
已知下表是一些农作物最适宜生长的土壤的PH值的范围，通过计算回答：
| 农作物 | 水稻 | 马铃薯 | 烟草 | 薄荷 | 棉花 | 小麦 | | pH值 | 6-7 | 4.8-5.5 | 5-6 | 7-8 | 6-8 | 6.3-7.5 | 呈酸性的盐溶液是（ ）| A．Na2CO3溶液 | B．FeCl3溶液 | C．Na2SO4溶液 | D．KNO3溶液 | 明矾溶于水会产生胶状Al（OH）3，Al（OH）3是一种弱电解质，它的碱式电离方程式为：______；
Al（OH）3有很强的吸附能力，能吸附水里的杂质，所以明矾可用作______剂． | 常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是（ ）| A．Na2CO3 | B．Na2SO4 | C．NH4Cl | D．KCl |
|
|
|
