题目

题型：不详难度：来源：

（1）相同温度下，等浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，______的碱性强．
（2）盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水______盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
（3）向NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄晶体，水解平衡向______移动．
（4）以惰性电极分别电解：①NaNO₃溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①______、②______．
（5）以惰性电极电解Cu（NO₃）₂溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是______（填序号）．
①Cu（NO₃）₂　 ②CuO　 ③CuCO₃　 ④Cu（OH）₂
（6）现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水______mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液______mL（假定溶液体积有加和性，下同）．
（7）将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=______．
（8）已知拆开1mol N≡N键，1mol H-H键，1mol N-H键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______．

答案

（1）醋酸酸性比碳酸强，则碳酸钠水解程度较大，溶液碱性较强，故答案为：Na₂CO₃；
（2）盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，加水稀释促进盐的水解，故答案为：促进；
（3）向NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄晶体，铵根离子浓度增大，水解平衡右移，故答案为：右；
（4）以惰性电极分别电①NaNO₃溶液、②NaCl溶液，由离子的放电顺序可知：①电解NaNO₃溶液生成氢气和氧气，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，需要加水，②电解NaCl溶液生成氢气和氯气，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，需要加HCl；
故答案为：H₂O；HCl；
（5）以惰性电极电解Cu（NO₃）₂溶液，电解生成Cu和氧气，所以要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，需要加铜元素和氧元素，即可加入CuO或CuCO₃，
故答案为：②③；
（6）强酸加水稀释10ⁿ倍，PH增大n个单位，则现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，则溶液的体积变为1000ml，所以要加入900ml蒸馏水；
设加入入pH=4的HCl溶液Vml，则

10-2×0.1+10-4× V 1000

0.1+ V 1000

=10^-3，则V=1000ml，
故答案为：900；1000；
（7）设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=

10-2+10-4

2

mol/L=5.05×10^-3 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=

10-14

5.05×-3

mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案为：11.7；
（8）在反应N₂+3H₂⇌2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3akJ+bkJ=（a+b）kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×ckJ=6ckJ，该反应的反应热为：a+3b-6ckJ/mol，则热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol．