题目
题型:不详难度:来源:
A.②>①>⑤>④>③ | B.②>①>⑤>③>④ | C.②>⑤>①>③>④ | D.②>⑤>③>④>① |
答案
②氢氧化钠是强碱,其溶液呈强碱性,pH>7,相同浓度的氢氧化钠和醋酸钠,氢氧化钠的pH大于醋酸钠;
③硫酸氢钠是强酸酸式盐,硫酸氢根离子能完全电离生成氢离子,导致其溶液呈强酸性,pH<7;
④氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解而使其溶液呈弱酸性,pH<7,但酸性大于相同浓度的硫酸氢钠;
⑤氯化钠是强酸强碱盐,其溶液呈中性,pH=7;
所以这几种溶液pH大小顺序是②>①>⑤>④>③,
故选A.
核心考点
试题【常温下,物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液:①CH3COONa②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaCl,溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是(】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则这两种溶质是______.
(2)0.1mol•L-1的氨水与0.05mol•L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:______.
(3)以石墨电极电解100mL0.1mol•L-1CuSO4溶液.若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出Cu的质量为______g.
(4)将AgCl分别放入①5mLH2O②10mL0.2mol•L-1MgCl2③20mL0.5mol•L-1NaCl溶液④40mL0.1mol•L-1HCl中溶解至饱和,各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是______.
(5)向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,B点溶液的pH=7(忽略溶液体积变化),则c(HCl)=______mol•L-1.
(1)碳酸钠俗称为______,其水溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中性”).
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,其反应的离子方程式为______.
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者______后者(填“>”、“<”或“=”)
(3)久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为______(用化学方程式表示).
A.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
B.相同温度下,等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH:Na2CO3>NaHCO3 |
C.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生 |
D.HCl、NH3、CO2都极易溶于水,都可用水作吸收剂做喷泉实验 |
A.NaCl | B.NH4Cl | C.CuSO4 | D.Na2CO3 |
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