常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是[ ]A．NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4 )2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：山东省模拟题难度：来源：

常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是[ ]
A．NH₄⁺浓度相同的下列溶液：①(NH₄ )₂Fe(SO₄)₂ ②(NH₄)₂CO₃ ③(NH₄)₂SO₄，溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>①
B．由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：
c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^-)
C．pH=13的Ba(OH)₂溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7
D．pH=12的Ba(OH)₂溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13

答案

核心考点

试题【常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是[ ]A．NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4 )2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

回答下列各小题：
（1）已知

在水中的电离方程式为

。在

溶液

__________

（填“>”“=”或“<”）。

（2）常温下，向1.0mol/L的

溶液中逐滴加入等物质的量浓度的

溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为___________________。
（3）在T℃时，将

晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将
__________25℃（填“高于”或“低于”），Kw为________，在该溶液中由水电离出的

为
_________mol·L^-1。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的

溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为_________________________。
（4）0.1 mol·L^-1pH为4的NaHB溶液中

由大到小的顺序为
_______________。
（5）在0.1 mol·L^-1的①

溶液、②

溶液、③

溶液中，

由大到小的排列顺序为_____________________。

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下列关系式不正确的是[ ]
A．常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na⁺)>c(HCOO^-)> c(OH^-) >c(H⁺)
B．0．1mol·L^-1Na₃PO₄溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HPO₄^2-)+2c(H₂PO₄^-)+3c(H₃PO₄)
C．0．4mol·L^-1Ba(OH)₂溶液与0．3mol·L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：
c(OH^-)>c(Na⁺)>c(Ba²⁺)>c(CO₃^2-)
D．1L0．3mol·L^-1NaOH溶液吸收标准状态下4．48LCO₂：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L^-1的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与
NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是 [ ]
A．pH：②>③>④>①
B．c（CH₃COO^-）：②>④>③>①
C．c（H⁺）：①>③>②>④
D．c（CH₃COOH）：①>④>③>②

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常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

[ ]
A．H₂A为二元弱酸
B．稀释前c(H₂B)>c(H₂A)=0．01mol /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为 c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)
D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为 c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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（1）检验牙膏中含有甘油的试剂是_____________，实验现象___________________________；有关反应的化学方程式________________________。
（2）在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：甲_______乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极_____________，正极_____________。
（3）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
I：

II：

III：

IV：

①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填编号)。
②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为___________________
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为

_________

(填“<”、“>”或“=”)，混合前CH₃COOH
溶液中的

______

溶液中的

(填“<”、“>”或“=”)。

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