下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 [ ]A．0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H+) B．1 L 0.1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：期末题难度：来源：

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 [ ]
A．0.1 mol·L^-1 HCOOH溶液中：c(HCOO^-)＋c(OH^-)＝c(H⁺)
B．1 L 0.1 mol·L^-1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2-)＋c(OH^-)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

答案

核心考点

试题【下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 [ ]A．0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H+) B．1 L 0.1】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A＝H⁺+HA^- HA^-

H⁺+A^2-回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是__________________________________（用离子方程式表示）
（2）在0．1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________
A、c(A^2-) +c(HA^-)+c(H₂A) ＝0．1mol·L^-1
B、c(OH^-) ＝c(H⁺) +c(HA^-)
C、c(Na⁺)+ c(H⁺) ＝c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)
D、c(Na⁺) ＝2c(A^2-) +2c(HA^-)
（3）已知0．1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0．1mol·L^-1 H₂A溶液中c(A^2-)可能是_______0．01 mol·L^-1（填“＜”，“＞”，或“＝”）。

题型：0117 期中题难度：| 查看答案

下列比较中，正确的是[ ]
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH 比NaCN溶液大
B．0．2 mol/LNH₄Cl和0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）> c（Cl^-）> c（Na⁺）>
c（OH^-）>c （H⁺）
C．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）= c（S^2-）+c （HS^-）+c（OH^-）
D．同浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①>②>③>④

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弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。
（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10mol NaA和0．05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；
②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n（A^-）＋n（OH^-）－n（H⁺）=________mol。
（2）二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和HCO₃^-的电离平衡外，还存在着如下平衡：人体血液的pH通常稳定在7．35～7．45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液中存在的H₂CO₃-NaHCO₃环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。
①当c（H⁺）增大时，血液中消耗H⁺的离子方程式为___________________________；
②当c（OH^-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。
___________________________________

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在Na₂S水溶液中c(Na⁺)与c(S^2-)的关系是[ ]
A．c(Na⁺)=2c(S^2-)
B．c(Na⁺)＜2c(S^2-)
C．c(Na⁺)＞2c(S^2-)
D．2c(Na⁺)=c(S^2-)

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相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH₄⁺)的浓度大的是[ ]
A．NH₄NO₃B．NH₄Cl
C．(NH₄)₂CO₃D．NH₄HSO₄

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