题目
题型:辽宁省期末题难度:来源:
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,
请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)______________。
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_________________。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”)__________25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=____________
答案
(2)⑥⑦④⑤⑧
(3)c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
(4)>;9:2
核心考点
试题【现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题:(1)①、②、③、④四种溶】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:
①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为:______________________。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式______________________。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)= NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-a kJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________。
(4)在100mL 0.1mol·L-1 E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1 NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为
___________________。
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C.c(C2O42-) < c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
B.[Na+]+ [H+]>[CH3COO-]+ [OH-]
C.[H+]=[CH3COO-]+ [OH-]
D.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
B.在B点:c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5
C.在C点:c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)
c[CN-],用“>、<、=”符号填空
①溶液中c[OH-]__________c[H+] ②c[HCN]_________c[CN-]
(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A) 逐渐减小; (B) 逐渐增大; (C) 先逐渐增大,而后减小;(D) 先逐渐减小,而后增大。你的选择是__________
(3)pH值相同的 ①HCl(aq)、 ②H2SO4(aq)、 ③CH3COOH(aq)各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是__________(化学式)。
②分别用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,其中消耗NaOH(aq)最多的是(化学式)__________。
③分别投入足量大小相同的锌粒,反应开始时,反应速率__________。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快
(4)某温度下,纯水中的c[H+] = 2.0×10-7mol/L,则此时c(OH-)=__________mol/L。相同条件下,测得
① NaHCO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同。那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________。
(5)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________;0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ mol/L
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